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产品展示

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产 地:日本

品 牌:东曹

产 品 名:工业级颗粒氢氧化钠

外 文 名:Sodium hydroxide

别 称:烧碱、火碱、苛性钠

含 量:99%

分 子 式:NaOH

CAS 号:1310-73-2

熔 点:318.4℃(591 K)

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产品详情

氢氧化钠

氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种 具有强腐蚀性的强碱,一般为 片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取 空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入 盐酸检验是否变质。
NaOH是化学 实验室其中一种必备的化学品,亦为常 见的化工品之一。纯品是 无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品 含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化 钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤 素发生歧化反应。与酸类 起中和作用而生成盐和水。
 
中文名氢氧化钠英文名Sodium hydroxide  别    称烧碱、火碱、苛性钠
化学式NaOH分子量39.996  CAS登录号1310-73-2
EINECS登录号215-185-5熔    点318.4℃(591 K)沸    点1390 ℃ (1663 K)
水溶性109 g (20 ℃)(极易溶于水)密    度2.130 g/cm³外    观白色半 透明片状或颗粒
闪    点176-178℃应    用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品、易潮解危险性符号36/38-35-34
危险性描述腐蚀性危险品运输编号UN 1824 8/PG 2【液体氢氧化钠】UN1823【固体氢氧化钠】  

研究历史

氢氧化 钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年,医生Nicolas Leblanc(1762-1806)发明了 用食盐制取氢氧化钠的合适工艺,并进行了大规模生产。  
1887年,瑞典化 学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论(即水溶液酸碱理论),他提出 酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质,碱即在 水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。   从此氢 氧化钠的碱性得到了明确的定义。

理化性质

物理性质

氢氧化 钠为白色半透明结晶状固体。其水溶 液有涩味和滑腻感。  
吸水性(潮解性):氢氧化 钠在空气中易潮解,故常用 固体氢氧化钠做干燥剂。   但液态 氢氧化钠没有吸水性。
溶解性
极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
氢氧化 钠在水中的溶解度变化如下:
氢氧化钠溶解度表
温度(°C) 溶解度(g/100mL)
0 42
10 51
20 109
30 119
40 129
50 145
60 174
70 299
80 314
90 329
100 347

化学性质

碱性
氢氧化 钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性。  
它可与 任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):
NaOH + HCl = NaCl + HO
2NaOH + HSO=NaSO+2HO
NaOH + HNO=NaNO+HO
同样,其溶液 能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应:
NaOH + NHCl = NaCl +NH·HO
2NaOH + CuSO= Cu(OH)↓+ NaSO
2NaOH+MgCl= 2NaCl+Mg(OH)↓
ZnCl2+4NaOH(过量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化 钠在空气中容易变质成碳酸钠(NaCO),因为空 气中含有酸性氧化物二氧化碳(CO):
2NaOH + CO = NaCO + HO 这也是其碱性的体现。
倘若持 续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠(NaHCO),俗称为小苏打,反应方程式如下所示:
NaCO + CO + HO = 2NaHCO
同样,氢氧化 钠能与像二氧化硅(SiO)、二氧化硫(SO)等酸性 氧化物发生反应:
2NaOH + SiO = NaSiO + HO
2NaOH + SO(微量)= NaSO + HO
NaOH + SO(过量)= NaHSO(生成的NaSO和水与过量的SO反应生成了NaHSO)
有机反应
许多的有机反应中,氢氧化 钠也扮演着类似催化剂的角色,
其中,最具代 表性的莫过于皂化反应:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH  
也可催 化许多其他反应,如环氧烷开环、卤仿反应等:
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3(生成碘仿)
氢氧化 钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应,如:
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能 使卤代烃发生消除:
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化 钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应,例如:
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3  
颜色反应
它能与 指示剂发生反应:
氢氧化钠溶液是碱性,使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红。
  
其他反应
铝会与 氢氧化钠反应生成氢气。   1986年,英国有 一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化 钠便与油罐壁的铝产生化学变化,导致油 罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:
2Al + 2NaOH + 6HO = 2Na[Al(OH)](四羟基合铝酸钠) + 3H↑  
注:四羟基 合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物  
硅也会 与氢氧化钠反应生成氢气,如:
Si + 2NaOH + HO=NaSiO + 2H↑
氢氧化 铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:
6NaOH +2KAl(SO)=2Al(OH)↓ + KSO +3NaSO
注:Al(OH)(氢氧化铝)为一种 常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡 金属的氢氧化物大都不太溶于水,且氢氧 化铝表面的面积大可以吸附小微粒,故于自 来水中添加明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可促使 过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用 简单的过滤设备,即可完 成自来水的初步过滤。
氢氧化 铝可用于制取明矾(KAl(SO4)2·12H2O):将氢氧化铝溶于硫酸,再加入 计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥,制得硫酸铝钾成品。
净水详 细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-,而Al3+很容易 生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3++ 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+,氢氧化 铝胶体的吸附能力很强,可以吸 附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。  

制备方法

实验室制法

钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证 产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过。原因:参考氢 氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清 液就是氢氧化钠溶液,小心倒出即可。(切记倒 出后称量时不能放在滤纸上!)
CaO + HO =Ca(OH)
NaHCO+ Ca(OH)=CaCO↓+ NaOH + HO(推荐)
Ca(OH)+NaCO =CaCO↓+2NaOH     
钠与水反应
取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中。
2Na+2HO=2NaOH+H↑
现象:(浮、熔、游、响)
浮:钠浮在水面上;
熔:钠熔化成小球;
游:钠在水面上游动,因为有氢气生成;
响:钠咝咝作响,因为有氢气生成 。

工业制法

工业上 生产烧碱的方法有苛化法、电解法 和离子交换膜法三种。
苛化法
将纯碱、石灰分 别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩 液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。  
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 
隔膜电解法
将原盐 化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄 清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂滤后加入盐酸中和,盐水经 预热后送去电解,电解液经预热、蒸发、分盐、冷却,制得液体烧碱,进一步 熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。  
2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 
离子交换膜
将原盐 化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次 精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再经螫 合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离 子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠,H+直接在 阴极上放电生成氢气。电解过 程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-,阴极室 中应加入所需纯水。在阴极 室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直 接作为液碱产品,也可以进一步熬浓,制得固体烧碱成品。  
2NaCl+2HO= 2NaOH+H↑+Cl↑

检测方法

实验室测定

方法名称:氢氧化钠—氢氧化钠的测定中和滴定法。
应用范围:该方法 采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法 适用于氢氧化钠。
实验原理:利用酸 碱指示剂在溶液pH值不同 时显现不同颜色的特性,用酸调整试样溶液的pH至特定值时,通过消 耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。
试剂:
1. 水(新沸放冷);
2. 硫酸滴定液(0.1mol/L);
3. 酚酞指示液;
4.甲基橙指示液:取甲基橙0.1g,加水100mL使溶解,即得。
仪器设备:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
操作步骤:供试品 加新沸过的冷水适量使溶解后,放冷,用水稀释至刻度,摇匀,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴,用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失,记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),加甲基橙指示液2滴,继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色,根据前 后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),算出供 试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据 加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL),算出供试量中NaCO的含量。  
注:“精密称取”系指称 取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量 取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

变质检验

NaOH变质后会生成NaCO
化学方程式:2NaOH + CO=NaCO+ HO
1.样品中 滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。
原理:2HCl + NaCO=2NaCl + CO↑+ HO
(空气中含有少量的CO,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO反应,生成NaCO和HO从而变质;HCl中的H+能够与NaCO中的CO32-离子反应生成CO气体和HO,通过气 泡产生这个现象来检验变质)
注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和HO。因为NaOH是强碱,而NaCO是水溶液显碱性。
2.样品中滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:NaCO + Ca(OH)= CaCO↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。
原理:NaCO + BaCl=BaCO↓+ 2NaCl
4.检验氢 氧化钠部分变质   :
①加入过量BaCl或Ba(NO)2至完全沉淀,证明有NaCO产生,待沉淀完全静止后,取上层清液于试管内,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红,则证明有NaOH。
注:不滴加NHCl,因为NaCO溶于水 后呈碱性是因为会有OH¯根离子,NH+与OH¯跟结合 也会有刺激性气味,无法区 分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl2:1.若有白色沉淀生成,则说明NaOH变质;2.加入无色酚酞,若无色酚酞不变色,则说明完全变质。若无色酚酞变红,说明部分变质。

应用领域

氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加 工及机械工业等方面。

化学实验

可以用作化学实验。除了用做试剂以外,由于它 有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。   也可以吸收酸性气体(如在硫 在氧气中燃烧的实验中,氢氧化 钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。
中性、碱性气体中混有CO可用NaOH除杂,生成NaCO(碳酸钠)和HO(生成的NaCO溶于HO中)
CO+2NaOH = NaCO+HO;H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

化学工业

氢氧化 钠在国民经济中有广泛应用,许多工 业部门都需要氢氧化钠。使用氢 氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电 解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。同时氢 氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸 钠和大量钠盐的重要原材料之一。
生产洗涤剂
肥皂:制造肥 皂是烧碱最古老和最广泛的用途。
氢氧化 钠一直被用于传统的生活用途。直到今天,肥皂、香皂和 其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
脂肪和 植物油的主要成分是三酸甘油酯(三酰甘油),它的碱水解方程式为:
(RCOO)3C3H5(油脂)+3NaOH=3(RCOONa)(高级脂肪酸钠)+C3H8O3(甘油)
该反应 为生产肥皂的原理,故得名皂化反应。
R基可能不同,但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有:
· 
C17H33-:8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。
· 
· 
C15H31-:正十五烷基。R-COOH为软脂酸。
· 
· 
C17H35-:正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。
· 
洗涤剂:氢氧化 钠被用于生产各种洗涤剂,甚至如今的洗衣粉(十二烷 基苯磺酸钠等成分)也是由 大量的烧碱制造出来的,烧碱被 用于磺化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。
造纸
氢氧化 钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质,它被用 于煮和漂白纸页的过程。
造纸的 原料是木材或草类植物,这些植 物里除含纤维素外,还含有 相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。加入稀 的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离,从而制 得以纤维素为主要成分的纸浆。  
人造纤维和纺织
人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等,大都是粘胶纤维,它们是用纤维素、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成粘胶液,经喷丝、凝结而制得。
在纺织工业中,氢氧化 钠被用于纤维的处理和染色,且用于 对棉纤维进行丝光处理。棉织品 用烧碱溶液处理后,能除去 覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质,同时能 增加织物的丝光色泽,使染色更均匀。  
精炼石油
石油产 品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质,必须用 氢氧化钠溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制产品。  

食品工业

我国《食品添 加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定:可作加工助剂,按生产需要适量使用。
氢氧化 钠可以被广泛使用于下列生产过程:容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基 纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。  

水处理

氢氧化 钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂,氢氧化 钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域,是离子 交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性,且在水 中具有相对高的可溶性。由于氢 氧化钠在水中具有相对高的可溶性,所以容易衡量用量,可以方 便地在水处理的各个领域使用。
氢氧化 钠被使用在水处理方面的如下课题:消除水的硬度;调节水的pH值;对废水进行中和;通过沉 淀消除水中重金属离子;离子交换树脂的再生。

冶金

氢氧化 钠被用于处理铝土矿,在铝土 矿中含有氧化铝,氧化铝 是制取铝的原料。用氢氧 化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。
反应方程式:Al2O3+2NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O  
氢氧化 钠也用于从黑钨矿中提取炼钨的原料钨酸盐:
4FeWO4+8NaOH+2H2O+O2=4Na2WO4+4Fe(OH)3
氢氧化 钠还被用于生产锌合金和锌锭。

安全措施

职业健康限值

中国职业卫生标准为MAC=2mg/m3。

健康危害

侵入途径:吸入、食入。
健康危害:该品有 强烈刺激和腐蚀性。粉尘或 烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤,误服可 造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。  
分解产物:可能产 生有害的毒性烟雾。

危害防治

隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急
处理人 员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用清洁 的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。也可以用大量水冲洗,经稀释 的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回 收或处理无害后废弃。  

安全标志

氢氧化 钠属于强碱性物质,具有强腐蚀性,需有的“腐蚀性物品”标志。   

防护措施

呼吸系统防护:必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。防护服:穿工作服(防腐材料制作)。小心使用,小心溅落到衣物、口鼻中。  
手防护:戴橡皮手套。
其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

急救措施

皮肤接触:先用水冲洗至少15分钟(稀液)/用布擦干(浓液),再用5~10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用流动 清水或生理盐水清洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)冲洗。就医。
吸入:迅速脱 离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入:少量误 食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘 汁或柠檬汁等中和;给饮蛋清、牛奶或 植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。  

储存运输

储存方法

固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤;塑料袋 或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶 或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱;镀锡薄钢板桶(罐)、金属桶(罐)、塑料瓶 或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封,有明显的“腐蚀性物品”标志。  
氢氧化 钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠,使得玻 璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛 放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞,否则可 能会导致瓶盖无法打开。
如果以 玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,也会造 成玻璃容器损坏。
(玻璃中含有SiO :2NaOH + SiO = NaSiO + HO)

运输方法

铁路运输时,钢桶包 装的可用敞车运输。起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过 程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,防潮防雨。如发现 包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时,应立即 更换包装或及早发货使用,容器破 损可用锡焊修补。严禁与 易燃物或可燃物、酸类、食用化 学品等混装混运。运输时 运输车辆应配备泄漏应急处理设备。  

常见误区

误区1:铁不能 与氢氧化钠反应
事实:无水条 件下氢氧化钠在高温下可以与铁粉反应并生成金属钠(或钾)。
(盖·吕萨克等)把铁屑分别同苛性钾(KOH)和苛性钠(NaOH)混合起来,放在一 个密封的弯曲玻璃管内加热。结果,在高温 下熔化的苛性碱与红热的铁屑起化学反应,生成了金属钾和钠。这种方 法既简单又经济,而且可 以制出大量的钾和钠。  
故实验 室熔融氢氧化钠时应使用镍制容器而不可以使用铁制容器。
误区2:氢氧化钠是强碱,但它并 没有杀菌的作用
事实:氢氧化 钠可以用于特定场所的消毒   并且它 还是国家推荐的破坏朊病毒的消毒剂。
注:被感染 朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危险组织(大脑、硬脑膜、垂体、眼、脊髓等组织)污染的 中度和高度危险性物品,可选以 下方法之一进行消毒灭菌,且灭菌 的严格程度逐步递增:
a)将使用 后的物品浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,然后按WS310.2中的方法进行清洗、消毒与灭菌,压力蒸汽灭菌应采用134℃~138℃,18min,或132℃,30min,或121℃,60min;
b)将使用 后的物品采用清洗消毒机(宜选用 具有杀朊病毒活性的清洗剂)或其他 安全的方法去除可见污染物,然后浸泡于1mol∕L氢氧化钠溶液内作用60min,并置于压力蒸汽灭菌121℃,30min;然后清洗,并按照一般程序灭菌    
误区3:钠与氢氧化钠不反应
事实:氢氧化 钠与金属钠可以反应,是制备 氧化钠的一个方法。  
具体如下:
用氢氧 化钠和金属钠的混合物加热以制备氧化钠。
金属钠应稍过量,目的是 除去氢氧化钠所含的少量水分。
将粒状NaOH和小块金属钠混合,放入镍坩埚。镍坩埚 放置于封好底部的硬质玻璃管中,管上部 与真空泵和长管压力计联接。混合物在300~320℃开始反应,生成的 氢气被真空泵抽出。真空度保持在399.96~533.288Pa(30~40mmHg柱),残留的钠被减压蒸出。生成物为白色粉末,其中Na2O只含96%,另有2% NaOH,2% Na2CO3杂质。
误区4:氢氧化 钠溶于沸水使水沸腾
事实:氢氧化 钠溶于水会释放热量,但并不 是使水沸腾的原因。
具体如下:
取三支试管,分别向试管内倒入5mL蒸馏水,先在酒 精灯外焰上进行预热,再集中加热,直至试管内的水腾;移开试管,向刚沸腾过的 热 水中分 别加入少许氯化钠、硝酸铵、碎瓷片,均观察 到试管内的水重新沸腾起来。
众所周之,碎瓷片不溶于水;氯化钠溶于水时,溶液温 度不会有明显变化,固体硝 酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度应该降低,但把这 三种物质分别加入刚沸腾过的水中时,都观察 到水重新沸腾了起来。显然,“水的重 新沸腾是由固体氢氧化钠溶于水时放出热量所致”的说法有所欠缺。
给蒸馏水加热时,由于液 体里缺乏形成气泡的核心,容易导 致形成过热液体,过热液 体是亚稳定状态。当向过 热液体中加人固体时,会侵入气泡,提供了气化中心,所以会 看见水重新沸腾起来。
 

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